BIENVENIDA

Bienvenidos a nuestro blog, donde ofrecemos todos los contenidos que hemos elaborado para ustedes; dicho contenido se encuentra dirigido para todo nuestro público, ya que es sobre un tema de los cerámicos, en este caso les daremos a conocer un poco de información sobre el Nitruro de Silicio y Cloruro de Cobre.

Características

Cobre (II) el cloruro se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu(H₂O)₆] 2+ y color amarillo o rojo de los complejos del haluro del x de la fórmula [CuCl2+x]. Las solucionesconcentradas de CuCl2 aparecen verdes debido a la combinación de estos varios cromóforos. El color de la solución diluida depende de la temperatura, siendo los °C alrededor 100 y azul verdes a temperatura ambiente. [2] Cuando cobre (II) el cloruro se calienta en una llama, emite un color azul verdoso.Es un ácido de Lewis débil, y un oxidante suave. Tiene una estructura cristalina al consistir en de las cadenas poliméricas de las unidades planas CuCl₄ con los bordes opuestos compartidos. Se descompone en CuCl y en Cl₂ a 1.000 °C : 2 CuCl₂ → 2 CuCl + Cl₂ (g)

ESTRUCTURA

El CuCl₂ anhidro adopta una estructura similar a la del yoduro de cadmio. En la mayoría del cobre (II) los compuestos exhiben distorsiones de la geometría octaédrica. En CuCl₂(H₂O)₂ el cobre se puede describir como complejo octaédrico altamente torcido. También se ve influido por la fuerza de atracción de las moléculas del Cl.

Solubilidad, Viscosidad y Densidad

Solubilidad
El alto grado de solubilidad es esencial en la preparación de conservas, jaleas, mermeladas, bebidas y jarabes. Las mezclas de azúcares proporcionan una alta concentración de sólidos disueltos. La naturaleza higroscópica de los azúcares se correlaciona con su solubilidad; la fructosa cristalina se mezcla con la sacarosa para mejorar la solubilidad de ésta.

Viscosidad
Las soluciones de sacarosa son intermedias entre la viscosidad de los jarabes de alta fructosa y los de glucosa (alto contenido de almidones no hidrolizados).

Densidad
La gran uniformidad en el tamaño de la partícula de sacarosa la hace un vehículo ideal para los aditivos de los alimentos, como saborizante o diluyente, o bien como esponjante. Las propiedades humectantes de la sacarosa y su resistencia a cambiar con la absorción de agua hacen que sea el aditivo ideal para que pasteles, panes y galletas hechos con sacarosa muestren gran resistencia a resecarse, por lo que permanecen frescos más tiempo. Esta propiedad de la sacarosa se explica por las siguientes causas: 1) El efecto de la sacarosa en la gelatinización de los almidones en la mezcla, lo que implica una alta temperatura, elevando así el tiempo de horneado; 2) El efecto de la sacarosa en la desnaturalización de las proteínas por la relación agua-azúcares, y la capacidad del azúcar para estabilizar proteínas espumosas

APLICACIONES

Una de las principales aplicaciones del Cloruro Cúprico es actuar como co-catalizador del cloruro de paladio (II) en el proceso Wacker agente   desulfurante y decolorante; agente de condensación para grasas, aceites y jabones, en análisis químicos de monóxido de carbono, etc 

El cloruro de Cobre (II) tiene una variedad de aplicaciones especializadas en síntesis de compuestos orgánicos. Da cloraciones sobre hidrocarburos aromáticos que suelen realizarse en presencia de oxido de aluminio.
También es capaz de clorar la posición alfa de compuestos carbonilicos de reacción se lleva a cabo en un disolvente polar como la dimetilformamida (DMF), a menudo en presencia de cloruro de litio para acelerar la reacción.

El cloruro de Cobre (II) en presencia de oxigeno puede oxidar a fenoles. El producto principal puede dirigirse a una quinona o a una dimerización oxidativa. El último proceso proporciona un acoplamiento de las dos moléculas sintetizando en el ejemplo el 1,1-binaftol

OBTENCION

El cloruro de Cobre (II) se prepara comercialmente por cloracion del cobre en presencia de agua:

Cu + Cl 2 + 2 H 2 O → CuCl 2 (H 2 O) 2

También puede obtenerse por el tratamiento del hidroxido, oxido o carbonato de cobre con acido clorhídrico.
La electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio con electrodos de cobre, produce entre otras cosas, una espuma azul-verdosa que puede ser recogida y convertida en el dihidrato.
Para obtenerlo en forma anhidra se mezclan directamente los elementos, el Cobre y el Cloro.

PROPIEDADES

Es un acido de Lewis débil y oxidante suave. Tiene estructura cristalina. Se descompone en CuCl y en Cl2 a 1.000 °C:
2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2 (g)
En disolución presenta una excepción a resto de compuestos de Cu2+. Sus disoluciones concentradas presentan un color verde en lugar del color azul que presentan disoluciones de otras sales. Esto se debe a la presencia de iones complejos como el Ion tetraclorocuprato (II)
([CuCl4]2- ). Si se diluye el color cambia a azul al remplazarse los iones cloruro por moléculas de H2O formándose como producto final el Ion hexaacuocobre (II):
[CuCl4]2-(ac) + 6H2O(l) ↔ [Cu(OH2)6]2+(ac) + 4Cl-(ac)
En su reacción con HCl u otras fuentes de cloruro forma los iones complejos CuCl3- y CuCl42-